Question

【题目】pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示:己知草酸的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5 下列叙述正确的是( )

A. 曲线I表示H2C2O4的变化

B. pH=4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)

C. c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等

D. 常温下， 随pH的升高先增大后减小

Answer 1

【答案】BC

【解析】H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42-的物质的量浓度的负对数。A、曲线Ⅰ表示HC2O4-的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，故A错误；B、pH=4时，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)，故B正确；C、根据物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等，故C正确；D、常温下， 的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为，只要温度不变，比值不变，故D错误；故选BC。