题目内容
【题目】某种药物合成中间体的结构简式为
，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A. 属于芳香族化合物
B. 能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应
C. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3
D. 能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
【答案】C
【解析】
A．分子中含有苯环，为芳香族化合物，所以A选项是正确的；B．分子中含有醇羟基，可发生消去和酯化反应，含有羰基可以发生还原反应，没有能发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，所以B选项是正确的；C．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗1.5 mol Na2CO3，故C错误；D．分子中含有羧基，可与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，所以D选项是正确的．所以C选项是正确的
【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。
(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（_______）
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3
B. v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________(要求答出两点)
⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”）
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________
(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
