Question

【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。

（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：

A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

B．写出下列过程中的离子方程式：

①→②___________________________________；

⑤＋⑥_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe FeCl2 Fe、Cu HCl FeCl2 Cl2 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，据此解答。

（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；

（2）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，则

A．根据以上分析可知①～⑥分别是Fe、FeCl2、Fe和Cu、HCl、FeCl2、Cl2；

B．废液加入过量铁和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成铜，反应的离子方程式Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋；

滤液无语中含有FeCl2，通入氯气可以得到氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。