Question

【题目】下图是200mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。（已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300℃以下不变）

试回答下列问题：

（1）写出B点固体产物的化学式________________________________________；

（2）通过计算确定D点处产物的化学式______________________________。

（3）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________________。

（4）降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

（5）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________。

Answer 1

【答案】 MnC2O4 MnO NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　 ΔH＝－216 kJ/mol A 4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1

【解析】(1)200mg MnC2O 4·2H2O中结晶水的质量为×200mg=40 mg，则MnC2O4的质量为160mg，因此B点固体产物的化学式为MnC2O4，故答案为：MnC2O4；

(2)200mg MnC2O 4·2H2O的物质的量为=mmol，假如1molD中含有1molMn，则D的摩尔质量==mmol，解得M=71g/mol，因此化学式为MnO，并且满足锰元素的化合价在300℃以下不变，均为+2价，故答案为：MnO；

(3)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)= =0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol，故答案为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol；

(4)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)说明反应2NO2(g)N2O4(l)为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低，图象A符合，故A正确；故答案为：A；

(5)每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，则4molCuCl反应放出热量为44.4kJ×4=177.6kJ，则热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJmol-1，

故答案为：4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJmol-1。