题目内容
【题目】将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有_________（填化学式）。
（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 ________________ mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数________________。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）
【答案】（8分）
（1）NaCl、NaHCO3（共2分；答对1个给1分，答错一个不给分）
（2）224 （2分）
（3）63.9℅（4分。答出Na2CO3的质量为1.06g给2分，结果正确再给2分。只有结果无过程不得分。计算方法合理，可酌情给分。）
【解析】
试题（1）碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中加入稀盐酸，则盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以OA段溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3；
（2）据图可知生成二氧化碳消耗盐酸的体积为35-25=10mL，根据NaHCO3～HCl～CO2，则产生二氧化碳的物质的量是0.01L×1mol/L=0.01mol，标准状况下的体积是0.01mol×22.4L/mol=224mL；
（3）根据C元素守恒，则固体中碳酸钠的物质的量为0.01mol，质量是0.01mol×106g/mol=1.06g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为1.06g/1.66g×100%=63.9%。
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