题目内容

15．对于Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应，下列条件能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．加水C．改用98%的浓硫酸D．加入NaHCO3固体

分析 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，浓硫酸能够使Fe钝化，据此分析．

解答 解：A、升温化学反应速率加快，故A正确；
B、加水稀释，硫酸浓度降低，反应速率减慢，故B错误；
C、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故C错误；
D、加入NaHCO3固体，能够反应氢离子，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，主要浓硫酸能够使Fe钝化，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（　　）
A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe-3 e-═Fe3+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e-═H2↑
6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源．图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（　　）
A．a电极为该电池负极
B．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．O2在b电极上得电子，电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池中作为电解质的固体LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放电过程中，OH-向负极移动
C．放电时，电流由钙电极流向硫酸铅电极
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
10．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应．
（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应．方法①：选择上述装置Ⅰ（或Ⅱ）（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
20．下列解释事实的方程式表达不正确的是（　　）
A．氨水呈碱性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．久置的浓硝酸呈黄色：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
D．久置碳酸氢铵有刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
7．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应．
（1）铜与硝酸的反应中，硝酸表现出的性质是酸性、强氧化性．
（2）铜与硝酸反应可以制备硝酸铜．有同学认为这种方法不好，他设计了如下方法：Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2，此方法的优点是：污染小、消耗原料少．
（3）将3.20g Cu跟30.0mL 10mol•L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，则反应过程中电子转移的物质的量为0.1mol；若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为（0.1+a）mol．
（4）0.3mol Cu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则参加反应的硝酸的物质的量是1mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为1：3．
4．甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如图：

（1）若甲是CO2．
①常用于泡沫灭火器的是丙（填“乙”或“丙”，下同）；
②浓度均为0.01mol•L-1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是乙
（2）若甲是Al．
①Al的原子结构示意图为；
②当n（Al）：n（NaOH）：n（H2SO4）=1：1：2时，丙的化学式是Al2（SO4）3；
（3）若甲是Cl2．
①甲转化为乙的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②已知：TiO2（s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1．
③常温下，将a mol•L-1乙溶液和0.01mol•L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka==（$\frac{a}{2}$-0.01）×10-5mol•L-1（用含a的代数式表示）．
17．硫在空气中燃烧生成气体A．把A溶于水得溶液B．向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C．在C里加Na2S产生气体D．把D通入B溶液得浅黄色沉淀E．按A、B、C、D、E顺序排列的是（　　）
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、S

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网