题目内容

【题目】下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(  )

A. CH4SiH4GeH4SnH4

B. KClNaClMgCl2MgO

C. RbKNaLi

D. 石墨>金刚石>SiO2

【答案】D

【解析】A分子晶体,分子组成和结构相似,相对分子质量越大,熔点越高,选项A错误;B离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大,熔点越高,选项B错误;C金属性越弱,金属键越强,熔点越高,选项C错误;D、石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短,键能大,所以石墨的熔点比金刚石高,熔点石墨>金刚石>SiO2,选项D正确。答案选D

练习册系列答案
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【题目】DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料,被誉为“二十一世纪的新能源”。另外,二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

(1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下:

在一定的温度(230-2800C)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下,反应器中进行下列一些反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.7kJ·mol—1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=—23.5kJ·mol—1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=—41.2kJ·mol—1

反应器中总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的△H =

(2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是

A.容器中密度不变 B.容器内压强保持不变

C.v(CO2)v(H2)=13 D.单位时间内消耗2molCO2同时消耗1mol二甲醚

(3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = —23.5kJ·mol—1在T1,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

T1若改变起始浓度某时刻各组分浓度依次为:C(CH3OH)=0.4mol/L C(H2O)=0.6 mol/LC(CH3OCH3)=

1.2 mol/L,此时正、逆反应速率的大小:V_______V(“>”“<”、或“=”)

(4图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题:

①A电极是 极。

②B电极上发生的电极反应式是

③若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9 ℃)的速率为1.12L/min(标准状况),以该燃料电池作为电源电解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL,则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 g(假设整个过程中,能量利用率为75%)。

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