Question

【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：设反应②分解的N2O3物质的量为x，反应①中共生成N2O3（x+3.4）mol，故在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol，则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8-2.8-3.4）÷2=0.9mol·L-1，c（N2O3）=3.4÷2=1.7mol·L-1，c（O2）=9÷2=4.5mol·L-1；反应①的平衡常数K=（1.7×4.5）/0.9=8.5，选B。