题目内容
【题目】现有一定质量的钠与铁的金属混合物,放入足量的水中充分反应,过滤。向滤渣中加入足量的1.5 mol·L-1盐酸,使滤渣完全溶解,测得生成的气体在标准状况下的体积是1.12L。另向滤液中加入酚酞试剂,溶液变红,再向其中逐滴加入1.5mol·L-1盐酸至红色恰好褪去,此时消耗盐酸的体积为120.0mL。试回答下列问题:
(1)写出金属钠与水反应的化学方程式 。
写出金属铁与稀盐酸反应的离子方程式 。
(2)试计算该金属混合物的总质量。(没有计算过程不得分)
【答案】
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)6.94g
【解析】
试题分析:(1)金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,金属铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)铁与盐酸反应生成氢气的物质的量==0.05mol,则铁的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol×56g/mol=2.8g,钠与水反应生成的氢氧化钠与反应的盐酸的物质的量相等=1.5mol·L-1×0.12L=0.18mol,则钠的物质的量为0.18mol,质量为0.18mol×23g/mol=4.14g,金属混合物的总质量是6.94g,故答案为:6.94g。
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