题目内容

关于化学反应中的说法错误的是
A．右图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
A

试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
点评：反应是放热反应还是吸热反应，主要和反应物与生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，据此可以判断。
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（    ）
A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
D．所有的化学反应均伴随能量变化
(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中
2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是                       。
(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。
中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性
下列有关说法不正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
C．使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度
D．生物质能本质上是太阳能
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
下列说法或表示法正确的是（    ）
A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
(18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。          
（1）实验目的：                             
（2）实验用品：烧杯（500 mL和100 mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、               （填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）实验步骤：（略）
（4）问题与结论：
①完整地做一次这样的实验，需测定        次温度。
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是                   。
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是                  。
④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：        理由：         
⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：           所求中和热数值是否相等：           。
下列说法中不正确的是（   ）
A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
C．放热的反应在常温下一定很容易发生
D．反应热可用量热计测量

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