题目内容

中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性
C

试题分析：反应是否能自发进行是两个判据综合判断的，A项错误；不同反应反应速率的大小是由物质本身的性质决定的，不是由温度决定的，B项错误；用pH判断溶液的酸碱性要知道该温度下Kw，D项错误，答案选C。
点评：本题考查的是学生容易混淆的概念，主要锻炼学生对基本知识的掌握。
练习册系列答案
相关题目
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：          ；
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H =" +640.5" kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式          。
下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s)　ΔH8
A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③
下列说法正确的是(　　)
A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2
C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1
1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（     ）    
A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol
B．C（固）+O2（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol
C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol
D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol
现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦
关于化学反应中的说法错误的是
A．右图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3
则下列说法中正确的是（　　）
A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；
B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；
C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；
D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；
下列说法正确的是（    ）
A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网