题目内容
下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（ ）
| A、碘水 | B、溴水 |
| C、氯水 | D、溴化钠溶液 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质的应具有强氧化性，可将I-氧化为I2，或加入碘水，淀粉遇碘变蓝色，以此解答该题．
解答：
解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而BaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色．
故选D．
故选D．
点评：本题考查卤素单质以及混合物的性质，侧重于氧化还原反应的考查，注意单质氧化性强弱的比较，把握可能发生的反应，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA | ||||
B、用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O
| ||||
| C、常温时，浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.02mol/L | ||||
| D、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 |
我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（ ）
| A、氢氧化钠 | B、碳酸钠 |
| C、碳酸氢钠 | D、碳酸钾 |
美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力．一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A、在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 |
| B、以该电池为电源实现铁上镀银，通入空气的一极与银电极相连 |
| C、通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O |
| D、电路中每流过5mol电子，必有5.6L丙烷被完全氧化 |
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种．将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ）
| A、不能确定原气体中是否含有SO2 |
| B、原气体中肯定有HCl |
| C、原气体中肯定没有CO2 |
| D、原气体中肯定没有HBr、NO2 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、离子晶体中肯定不含非极性共价键 |
| B、原子晶体的熔点肯定高于其它晶体 |
| C、由分子组成的物质其熔点一定较低 |
| D、原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键 |
下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是（ ）
| A、FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq），加入KCl晶体 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），通入HCl气体 |
| C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），加入CaCO3 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），通入N2 |
取一张紫色石蕊试纸，用饱和NaCl溶液浸湿；如图，用两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个白色的圆，圆的边缘呈浅红色．则下列说法错误的是（ ）| A、a电极与电源的负极相连 |
| B、b电极生成氧气 |
| C、b电极附近存在Cl2+H2O═HCl+HClO |
| D、a电极附逅溶液的pH变大 |