Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、离子晶体中肯定不含非极性共价键
• B、原子晶体的熔点肯定高于其它晶体
• C、由分子组成的物质其熔点一定较低
• D、原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．过氧化钠含有离子键和非极性键；
B．氧化镁的熔点高于二氧化硅；
C．分子晶体熔化时克服分子间作用力；
D．如原子晶体为化合物，含有极性键．

解答： 解：A．离子晶体可以含有非极性共价键，例如过氧化钠，故A错误；
B．不一定，原子晶体总体来说熔点比较高，但是有些离子晶体的熔点高于某些原子晶体，如氧化镁的熔点比二氧化硅高，故B错误；
C．因为是分子晶体，熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力，所以分子晶体的熔点较低，故C正确；
D．二氧化硅中，含有的是极性共价键，故D错误．
故选C．

点评：本题考查常见晶体类型以及熔点高低的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意能举出反例，难度不大．