Question

有一瓶无色气体可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一种或几种．将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（　　）

• A、不能确定原气体中是否含有SO₂
• B、原气体中肯定有HCl
• C、原气体中肯定没有CO₂
• D、原气体中肯定没有HBr、NO₂

Answer 1

考点：常见气体的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：无色气体，一定没有红棕色的二氧化氮气体；将其通入氯水中，得无色透明溶液，一定没有溴化氢；加入酸化的BaCl₂溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO₂，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢，据此进行判断．

解答： 解：由于是无色气体，所以一定没有红棕色的气体NO₂；将气体通入氯水中，得到无色溶液，由于溴离子能够被氯气氧化成有色的溴单质，一定不存在HBr气体；加入酸化的BaCl₂溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO₂，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢，所以一定存在的气体为：SO₂；一定不存在的气体为：HBr、NO₂；可能存在的气体为：HCl、CO₂，
A．根据分析可知，原气体中一定SO₂，故A错误；
B、由于通入了氯水，引进了氯离子，无法确定是否含有氯化氢，故B错误；
C、题干信息无法判断是否含有CO₂，故C错误；
D、根据以上分析可知，一定有SO₂，一定不存在的气体为：HBr、NO₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了几组未知物的检验，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力