题目内容

已知
（1）：H2(g)+  O2(g)=H2O(g)           △H1="a" KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
（3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l)             △H3="c" KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)           △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是（   ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a="b＜0"D．2c=d＞0
C
略
练习册系列答案
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已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（  ）
A．196.64 kJB．196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 （   ）
A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol
B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol
C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
(9分)（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。
以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
A．当有个电子转移时，该反应放出的能量
B．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量
C．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量
D．当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量
已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
②C（s） + O2（g）     CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
则反应：C（s） + CO2（g）     2CO（g）的△H为 （   ）
A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1
以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（   ）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
C．有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量
D．有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量
已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl　时的热效应
A放热183 kJ·mol-1 B放热91.5kJ·mol-1 C吸热183kJ·mol-1 D吸热91.5kJ·mol-1　

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