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已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
B
略
练习册系列答案
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．下列说法错误的是
A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强
B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H＝2×（－57．3）kJ／mol
C．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
D．相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
（8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。
（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式                                             。
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：                 .
电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从     极区
移向          极区（填“正”或“负”）
（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为          。（假设溶液体积不变）
（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]
（8分）（1）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________丁烷的燃烧热为_________________。
（2）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△QB．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)―→Na(g)；△Q2D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3
E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4        F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式____                   
(8分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。
(2)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
已知
（1）：H2(g)+  O2(g)=H2O(g)           △H1="a" KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
（3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l)             △H3="c" KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)           △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是（   ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a="b＜0"D．2c=d＞0
在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol "
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是                                               
A．879.75 kJB．1092 kJC．1759.5 kJD．2184 kJ
已知（1）：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   △H1="a" KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
（3）H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)            △H3="c" KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)             △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是
A：a＜c＜0     B：b＞d＞0     C：2a=b＜0       D：2c=d＞0

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