题目内容
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g) 
SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
O2(g) SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）| A．196.64 kJ | B．196.64 kJ | C．＜196.64 kJ | D．＞196.64 kJ |
C
可逆反应不可能进行到底，依方程式可看出，2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量应该小于2倍的98.32 kJ，即＜196.64 kJ
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O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
H，其中正确的是（ ）
和
。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
N2O4 (g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
CO2(g) ΔH="-437.3" kJ·mol一1
O2(g)