题目内容
【题目】(1)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是______mol,含有电子的物质的量是______mol。
(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。
(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H2和O2的体积比为____________。
(4)同温同压下,质量比为17:48的NH3和CH4两种气体,密度之比为_________。
(5)已知1.505×1023个A气体分子质量为31g ,则A气体的摩尔质量是_________。
【答案】5.5mol 5mol 6mol 2:1 3:1 128g/mol
【解析】
(1)离子的物质的量n=,算出一个离子中的质子数,电子数,用离子的物质的量乘以质子数得到质子的物质的量,离子的物质的量乘以电子数得到电子的物质的量;
(2)Al2 (SO4)3中硫酸根的浓度等于Al2 (SO4)3的浓度乘以3;
(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L,根据总体积可以得到总物质的量,根据总质量和总物质的量列出二元一次方程,可以得到物质的量之比,标况下气体的体积之比等于物质的量之比得到答案;
(4)同温同压下, NH3和CH4两种气体的密度之比等于相对分子质量之比,可以得到答案;
(5)根据n=算出物质的量n=,M=。
(1)n(NH4+)===0.5mol,一个NH4+含有11个质子,10个电子,含有质子物质的量为0.5mol×11=5.5mol,含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol;
(2). 200mL 2mol/L的Al2 (SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度等于2mol/L×3=6 mol/L;
(3)标准状况下36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L,则混合气体的物质的量==3mol,设氢气的物质的量为x,氧气的物质的量为y,则 x+y=3,2x+32y=36,解得x=2,y=1,标况下,气体的物质的量之比等于体积之比等于2:1;
(4)同温同压下,NH3和CH4两种气体的密度之比等于相对分子质量之比17:16;
(5)n(A)===0.25mol,则A的物质的量n=,M===128g/mol。
【题目】某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___(填“属于”,“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________
(4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO化学方程式_______________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为_______________。