Question

【题目】(1)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是______mol，含有电子的物质的量是______mol。

(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。

(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H2和O2的体积比为____________。

(4)同温同压下，质量比为17：48的NH3和CH4两种气体，密度之比为_________。

(5)已知1.505×1023个A气体分子质量为31g ，则A气体的摩尔质量是_________。

Answer 1

【答案】5.5mol 5mol 6mol 2:1 3:1 128g/mol

【解析】

(1)离子的物质的量n=，算出一个离子中的质子数，电子数，用离子的物质的量乘以质子数得到质子的物质的量，离子的物质的量乘以电子数得到电子的物质的量；

(2)Al2 (SO4)3中硫酸根的浓度等于Al2 (SO4)3的浓度乘以3；

(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，根据总体积可以得到总物质的量，根据总质量和总物质的量列出二元一次方程，可以得到物质的量之比，标况下气体的体积之比等于物质的量之比得到答案；

(4)同温同压下， NH3和CH4两种气体的密度之比等于相对分子质量之比，可以得到答案；

(5)根据n=算出物质的量n=，M=。

(1)n(NH4+)===0.5mol，一个NH4+含有11个质子，10个电子，含有质子物质的量为0.5mol×11=5.5mol，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol；

(2). 200mL 2mol/L的Al2 (SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度等于2mol/L×3=6 mol/L；

(3)标准状况下36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体的物质的量==3mol，设氢气的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则 x+y=3，2x+32y=36，解得x=2，y=1，标况下，气体的物质的量之比等于体积之比等于2:1；

(4)同温同压下，NH3和CH4两种气体的密度之比等于相对分子质量之比17:16；

(5)n(A)===0.25mol，则A的物质的量n=，M===128g/mol。