Question

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
（1）金属腐蚀主要分为

 

腐蚀和

 

腐蚀两种．
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

 

（填序号）．
（3）②中正极的电极反应式为

 

，负极的电极反应式为

 

，
③中负极的电极反应式为

 

．

Answer 1

分析：（1）金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀，金属和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀；
（2）在原电池中作负极的金属加快被腐蚀，在原电池中作正极的金属被保护而减缓腐蚀；
（3）①中构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，②中也构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极上金属失电子发生氧化反应．

解答：解：（1）金属的腐蚀有：与化学物质直接反应的腐蚀和构成原电池而产生电流的腐蚀，所以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学；
（2）①中铁作原电池负极而能加快铁的腐蚀，②中铁作原电池正极而被保护，所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②，
故答案为：①＞③＞②；
（3）①中碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，②中锌作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，③中铁为负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；Zn-2e^-=Zn²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，根据原电池原理来分析解答即可，难度不大，注意金属的腐蚀与防护是高考的热点，应重点掌握．