题目内容
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：（1）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
①③②
①③②
（填序号）．（2）铁处于①环境时，正极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法．
A．自行车的链条、齿轮
涂油脂
涂油脂
B．海水中的轮船
外加电源的阴极保护法或牺牲阳极的阴极保护法
外加电源的阴极保护法或牺牲阳极的阴极保护法
．分析：图中①铁和碳接触，腐蚀吸氧腐蚀，②铁和锌接触形成原电池反应，锌比铁活泼，铁被保护，③腐蚀化学腐蚀，速率比电化学腐蚀慢，以此解答该题．
解答：解：（1）图中①铁和碳接触，腐蚀吸氧腐蚀，②铁和锌接触形成原电池反应，锌比铁活泼，铁被保护，③腐蚀化学腐蚀，速率比电化学腐蚀慢，则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①③②，故答案为：①③②；
（2）铁处于①环境时，正极发生还原反应，为吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）A．为防止自行车的链条、齿轮腐蚀，可涂油脂，故答案为：涂油脂；
B．为防止海水中的轮船被腐蚀，可用外加电源的阴极保护法或牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：外加电源的阴极保护法或牺牲阳极的阴极保护法．
（2）铁处于①环境时，正极发生还原反应，为吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）A．为防止自行车的链条、齿轮腐蚀，可涂油脂，故答案为：涂油脂；
B．为防止海水中的轮船被腐蚀，可用外加电源的阴极保护法或牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：外加电源的阴极保护法或牺牲阳极的阴极保护法．
点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理，把握电解方程式的书写以及防护金属腐蚀的措施，学习中注意积累．
练习册系列答案
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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
回答下列问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ；在电化学腐蚀中，负极反应是 ；正极反应是 ；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 ；
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）．
| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是