题目内容
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是
分析：（1）符合原电池构成条件的就能发生电化学腐蚀；在原电池中，铁易失电子而作负极，碳作正极，在中性或弱酸性条件下铁发生吸氧腐蚀；
（2）将这几个实验进行对比，根据其不同点得出影响因素；
（3）为防止铁生锈，可以采用电化学方法、物理方法、改变金属结构等．
（2）将这几个实验进行对比，根据其不同点得出影响因素；
（3）为防止铁生锈，可以采用电化学方法、物理方法、改变金属结构等．
解答：解：（1）符合原电池构成条件的就能发生电化学腐蚀，实验3、4、5、6符合原电池的构成条件在，根据题给信息知，3、4、5、6中铁丝表面发生了变化，说明铁丝发生了电化学腐蚀，
该原电池中，铁易失电子而作负极，其电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：3、4、5、6；Fe-2e-═Fe2+（或2Fe-4e-═2Fe2+）；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；
对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；
对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；
对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快，
所以影响铁锈蚀速率的因素是湿度、温度、O2的浓度、电解质，
故答案为：湿度、温度、O2的浓度、电解质；
（3）发生铁发生，常用的方法有：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等，
故答案为：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等．
该原电池中，铁易失电子而作负极，其电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：3、4、5、6；Fe-2e-═Fe2+（或2Fe-4e-═2Fe2+）；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；
对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；
对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；
对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快，
所以影响铁锈蚀速率的因素是湿度、温度、O2的浓度、电解质，
故答案为：湿度、温度、O2的浓度、电解质；
（3）发生铁发生，常用的方法有：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等，
故答案为：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，利用对比实验分析影响铁腐蚀的因素，知道化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，难度不大．
练习册系列答案
津桥教育计算小状元系列答案
相关题目
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：