Question

【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 低温

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子． ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中 ， 过滤；
c．向滤液中 ， 过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是 ．
（3）反应II的化学方程式是 ．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2 ． 则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）．

Answer 1

【答案】
（1）N2+3H2 2NH3
（2）加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液；加过量的Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Ba2++CO32﹣═BaCO3↓
（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）96.4
【解析】解：（1）工业上用氮气和氢气来合成氨气，化学方程式为：N2+3H2 2NH3 ， 所以答案是：N2+3H2 2NH3；（2）①加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去Mg2+；除去SO42﹣用BaCl2溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+用Na2CO3溶液，故可知步骤b中应加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，步骤c应加入过量的Na2CO3溶液，所以答案是：加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液；加过量的Na2CO3溶液；②步骤c是加入过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和过量的Ba2+ ， 故离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，所以答案是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）NaHCO3固体加热即可分解为CO2和Na2CO3和水，方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）二氧化碳的物质的量n= =0.05mol，而1molNa2CO3～1molCO2 ， 故Na2CO3的物质的量为0.05mol，则Na2CO3的质量m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g，故纯碱的质量分数= = =96.4%，所以答案是：96.4%；