题目内容
【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是( )
A. 若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B. 若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3
C. 若X为O2，则A可能为硫化氢
D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
【答案】A
【解析】试题分析：A、Fe与Cl2反应只会生成FeCl3，不会生成FeCl2，A错误；B、若X为KOH溶液，则A可为AlCl3，B、C两物质分别是Al(OH)3、KAlO2时满足转化关系，B正确；C、若X为O2，则A可以是碳， B是CO2，C是CO，C正确；D、A、B、C三物质分别是NaOH、Na2CO3、NaHCO3时满足转化关系，D正确，答案选A。
名校课堂系列答案
【题目】查阅文献：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价氮的化合物。
Ⅱ．FeSO4 + NO
Fe(NO)SO4(棕色) ΔH＜0。
Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。
甲按照如图所示的实验装置进行实验：
实验操作和现象记录如表所示：
实验操作 | 实验现象 |
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹 | |
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞 | 无明显现象 |
加热烧瓶，反应开始后停止加热 | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余 |
请回答下列问题：
① 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是________________________________
② 检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________________
③ 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____________________________________________，请用化学平衡原理解释原因________________________________________________________，甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。
④乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____________________________，证明有NO生成的实验现象是________________________________________________
