题目内容
17．（1）5.4g Al分别投入到过量Ba（OH）2、HCl的溶液中，生成氢气的质量有何关系？溶液质量分别增加多少？（2）如果质量相等但过量的Al分别投入到等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2、HCl溶液中，生成氢气的质量有何关系．
分析 （1）Al和过量Ba（OH）2、HCl的溶液反应生成Ba（AlO2）2、AlCl3，两个反应中都只有Al失电子，所以生成氢气的质量与Al的量有关，溶液增加的质量为溶解铝和析出氢气质量差；
（2）如果是过量的Al和等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2、HCl溶液反应，生成氢气的量与Ba（OH）2、HCl的量有关，根据方程式进行计算．
解答 解：Al和Ba（OH）2、HCl溶液反应方程式分别为2H2O+2Al+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
（1）Al和过量Ba（OH）2、HCl的溶液反应生成Ba（AlO2）2、AlCl3，两个反应中都只有Al失电子，所以生成氢气的质量与Al的量有关，Al的质量相等，所以生成氢气的质量相等；
溶液增加的质量为溶解铝和析出氢气质量差，消耗Al的质量相等、析出氢气质量相等，所以溶液增加质量相等，
根据转移电子相等得，5.4gAl完全反应生成氢气质量=$\frac{\frac{5.4g}{27g/mol}×3}{2}×2g/mol$=0.6g，则溶液增加质量=5.4g-0.6g=4.8g，
答：两种溶液中生成氢气的质量相等，溶液质量相等且溶液质量增加质量为4.8g；
（2）如果是过量的Al和等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2、HCl溶液反应，生成氢气的量与Ba（OH）2、HCl的量有关，
Ba（OH）2、HCl的物质的量相等，假设都是6mol，
根据2H2O+2Al+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+3H2↑知，如果有6molBa（OH）2反应，生成氢气的物质的量是18mol，
根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，如果有6molHCl参加反应，有3mol氢气生成，则生成氢气的物质的量之比为18mol：3mol=6：1，
因为氢气摩尔质量相等，所以生成氢气质量之比等于其物质的量之比为6：1，
答：生成氢气的质量之比为6：1．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，正确书写方程式及明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意氢氧化钡和Al的反应中水参加反应且作氧化剂，为易错点．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ）
| A． | Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 | B． | Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 | C． | Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 | D． | Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 |
| A． | 少量CO2通入过量氨水中：NH3•H2O+CO2=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$ | |
| B． | 含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：${HSO}_{3}^{-}$+OH-=${SO}_{3}^{2-}$+H2O | |
| C． | 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 | |
| D． | 含1mol KOH的溶液与含2mol Ba（HCO3）2的溶液混合：Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O |
某厂排出的废液主要含硝酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤：| A． | HCl | B． | HBr | C． | HI | D． | HAt |
| A． | H2 | B． | CO2 | C． | CH4 | D． | O2 |
