Question

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl₃溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L^－1盐酸、0.5 mol·L^－1H₂SO₄溶液、0.5 mol·L^－1BaCl₂溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO₃；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：

实验操作	预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______________	_________________________

 
(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。

Answer 1

　(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或相应溶质的化学式都可以)
(2)2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO₄^2—＋4H^＋
(3)(ⅰ)CaSO₄
(ⅱ)

实验操作	预期现象和结论
过(适)量0.5 mol·L－1盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水(或品红溶液)的试管中	若固体完全溶解，有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色)，则假设一成立。 若固体不溶解，或溶解但无气泡或澄清石灰水未变浑浊(或品红溶液不褪色)，则假设一不成立

 
(ⅲ)2SO₂＋2H₂O＋Ca(ClO)₂===CaSO₄↓＋2HCl＋H₂SO₄

　(1)～(2)涉及SO₂的性质实验。SO₂既有氧化性也有还原性，但多表现还原性(能够被氧化性稍强的Fe^3＋、H₂O₂或强氧化剂HClO等氧化)，一般在和H₂S等－2价硫化物反应时表现其氧化性，因此B中为H₂S(或Na₂S、NaHS等)溶液。
(3)探究白色沉淀的成分，其实是检验SO₃^2—和SO₄^2—。常通过与非氧化性酸反应产生SO₂使品红溶液褪色来检验SO₃^2—或HSO₃^—。