题目内容

某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
（1）化合物M的化学式为         ；Z的原子结构示意图为          。
（2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解：                  ；  M与水反应生成A和B：                          。
（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式            。
（4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是            。（填编号）

A．Ca(OH)2 B．MgH2 C．O2 D．LaNi5
（5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子          。

（1）CaCN2    
（2）CaCO3CaO+CO2↑      CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑
（3）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑  （4）B D
（5）取一定量的溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸，说明原溶液中的阴离子是NO2-。

解析

练习册系列答案
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)
②N2NO2HNO3
③海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)
④Al2O3   AlCl3(aq)  Al(OH)3
⑤重晶石(BaSO4) BaCO3  BaCl2(aq)

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

对下列实验现象的描述不正确的是

A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗
B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色
C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象
D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出

香料Ⅴ的制备方法如下：

（1）化合物I的分子式为     ，Ⅳ中含氧官能团的名称是     。
（2）化合物I可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式                    。
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为                。
（4）该工艺中第①步的目的是         。为检验①中CH3I的碘原子，实验室的操作是：取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入              ，再加入少量硝酸银溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为      。
（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为              。

I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：       ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是      ；(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为         ；
(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为    ，正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程：         (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下，

在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是   。

A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：

有3mol FeS2参加反应，转移   mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                   。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)       ；
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)       。
(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)       。
(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示①单质燃烧的热化学方程式为       。
(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为                 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为       ；
②N→⑥的单质所采用的方法是       ；
③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)                 。

由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：

已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
沉淀开始时pH
2.7
4.1
8.3
沉淀完全时pH
3.7
5.4
9.8
 
请回答下列问题：
(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，
得到滤渣1的主要成分为________。
(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。

（一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子
 		K+
 		Na+
 		NH4+
 		SO42-
 		NO3-
 		Cl-
 
浓度/mol．L
 		4x10ˉ6
 		6x 10ˉ6
 		2x10ˉ5
 		4x10ˉ5
 		3x10ˉ5
 		2x10ˉ5
 
根据表中数据判断PM2．5为        ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是       （填编号）
a．Ca(OH)2     b．Na2CO3      c．CaCl2      d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式______
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

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