Question

（一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol．L	4x10ˉ6	6x 10ˉ6	2x10ˉ5	4x10ˉ5	3x10ˉ5	2x10ˉ5

根据表中数据判断PM2．5为        ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) H₌ -110．5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                
(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是       （填编号）
a．Ca(OH)₂     b．Na₂CO₃      c．CaCl₂      d．NaHSO₃
（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式______
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3） 将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

Answer 1

（一）
（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2．5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4。
（2）焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)="CO(g)+H2(g)" H=+131．3kJ/mol 洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a．Ca(OH)2 b．Na2CO3。（二）（9分）（1） NH₄NO₃（1分）；（2）②③（2分）
（3） 稀HNO₃、浓HNO₃（每空1分，共3分）  :CO₂（N₂、H₂合理答案均可）
（二）(1)NH₄NO₃；       (2)>；②③
(3)a：H₂O；稀HNO₃；浓HNO₃；b：CO₂（或N₂、H₂，合理答案均可）；c：装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色

解析试题分析：
（一）（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2．5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4。
（2）焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)="CO(g)+H2(g)" H=+131．3kJ/mol
（3）洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a．Ca(OH)2  b．Na2CO3。
（二）（1）由上述分析可知，X为NH4NO3，D为Na，
（2）C为O，E为S，非金属性C＞E，可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应来说明，故②③能说明这一结论；
（3）a．BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，
生成的二氧化氮在⑤中与碱反应；
b．为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO2（N2、H2等合理答案均可）；
c．该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色。
考点：本题考查位置、结构、性质的应用，注意元素的推断是解答本题的关键，明确非金属性的比较及硝酸的性质是解答本题的关键，（3）中实验为解答的难点，把握NO易被氧化及有关的反应即可解答，题目难度较大。