题目内容
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是 ；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ．
（2）配制100ml 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量 g．
（3）实验需要90ml 2mol/LKCl溶液，现欲用KCl固体配制，需在托盘天平称取 g KCl
（4）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
，产生标况下11.2L Cl2，则电子转移的数目 ．
（2）配制100ml 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量
（3）实验需要90ml 2mol/LKCl溶液，现欲用KCl固体配制，需在托盘天平称取
（4）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
，产生标况下11.2L Cl2，则电子转移的数目
考点：物质的量的相关计算,氧化还原反应
专题：计算题
分析：（1）根据n=
可知，质量相等条件下，摩尔质量越大，物质的量越小，由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；
（2）根据n=cV计算硫酸铜物质的量，CuSO4与CuSO4?5H2O的物质的量相等，根据m=nM计算硫酸铜晶体质量；
（3）没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，根据n=cV计算KCl物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（4）根据n=
计算氯气物质的量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子数目．
| m |
| M |
（2）根据n=cV计算硫酸铜物质的量，CuSO4与CuSO4?5H2O的物质的量相等，根据m=nM计算硫酸铜晶体质量；
（3）没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，根据n=cV计算KCl物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（4）根据n=
| V |
| Vm |
解答：
解：（1）摩尔质量：Cl2＞O2＞NH3＞H2，根据n=
可知，质量相等条件下，Cl2物质的量最小，H2物质的量最大，
由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，故所含分子数目最少的是Cl2；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故体积最大的是Cl2，
故答案为：Cl2；H2；
（2）硫酸铜物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，CuSO4与CuSO4?5H2O的物质的量相等，需要硫酸铜晶体质量=0.02mol×250g/mol=5.0g，
故答案为：5.0；
（3）没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，KCl物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，需要KCl质量=0.2mol×74.5g/mol=14.9g，
故答案为：14.9；
（4）标况下，11.2L 氯气的物质的量=
=0.5mol，反应Cl元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子数目=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
故答案为：6.02×1023．
| m |
| M |
由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，故所含分子数目最少的是Cl2；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故体积最大的是Cl2，
故答案为：Cl2；H2；
（2）硫酸铜物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，CuSO4与CuSO4?5H2O的物质的量相等，需要硫酸铜晶体质量=0.02mol×250g/mol=5.0g，
故答案为：5.0；
（3）没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，KCl物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，需要KCl质量=0.2mol×74.5g/mol=14.9g，
故答案为：14.9；
（4）标况下，11.2L 氯气的物质的量=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
故答案为：6.02×1023．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，（3）为易错点，学生容易忽略容量瓶的规格，而根据溶液体积计算，导致错误．
练习册系列答案
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