Question

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是

 

，一定不含有的阳离子是

 

，一定不存在的阴离子是

 

，B→C的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺，则无CO₃^2-、AlO₂^-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；B→C沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反应，则有NH₄⁺，以此来解答．

解答： 解：根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；B→C沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反应，则有NH₄⁺；现象无法知道有无K⁺，因为有H⁺，则无CO₃^2-、AlO₂^-，
综上所述，则该溶液中确定含有的离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺； 一定不含有的阳离子是Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；一定不存在的阴离子是CO₃^2-、AlO₂^-，
故答案为：H⁺、Al³⁺、NH₄⁺； Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；CO₃^2-、AlO₂^-； NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

点评：本题考查离子检验试验方案的设计，为高频考点，把握实验中发生的反应及离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意图象与反应的对应关系及反应的先后顺序，题目难度不大．