题目内容
利用Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu组成原电池，请回答：负极为 ；正极电极反应式为 ．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，则锌作负极、其它金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子发生还原反应．
解答：
解：该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，失电子的锌作负极、其它金属或导电的非金属作正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Zn； Cu2++2e-=Cu．
点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极及正负极上发生的反应，题目难度不大．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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