题目内容
【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1. 6 mol C，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝ c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]
B. 此时B的平衡转化率是35%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 平衡后再增加1mol C，B的平衡转化率不变
【答案】D
【解析】
A、平衡时生成
，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是
、
、
、
，则根据反应的前后压强之比为
可知，D是气体，C不是气体，即该反应是气体体积减小的可逆反应，选项A错误；
B、平衡时生成
时，消耗的B的物质的量为，则B的平衡转化率为
，选项B错误；
C、正反应是气体体积减小的反应，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度不变，化学平衡常数不变，选项C错误；
D、由于C不是气体，增加C的量对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，选项D正确。
答案选D。
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