题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 向
溶液中逐滴加入
溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为
B. 25℃时，加水稀释
，溶液中
不断增大
C. 用浓盐酸分别和
、
反应制备
氯气，转移的电子数均为
(为阿伏加德罗常数的值)
D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①
、②
、③
、④
其
由大到小的顺序是：①>②>③>④
【答案】D
【解析】
A. 酸式盐和碱反应，按照1；1反应，铵根离子会和氢氧根离子结合为氨水，Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，A项错误；
B. 
= 
，因NH4Cl的水解平衡常数只与温度有关，与各物质的浓度变化无关，B项错误；
C. MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数均为2NA，KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数均为
NA，C项错误；
D. 前三溶液均为铵盐，c(NH4＋)大于等浓度的一水合氨（弱酸）电离出的c(NH4＋)，NH4Cl溶液中NH4＋部分水解，而NH4Al(SO4)2中NH4＋及铝离子均水解呈酸性，抑制了NH4＋的水解，CH3COONH4中的醋酸根离子水解呈碱性，促进NH4+的水解，故等浓度的四溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④，D项正确；
答案选D。
【题目】80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C. 100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D. 反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
【题目】碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成。
已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：
(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→____(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_______________。
(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________。
(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下：
已知：25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 1.9 | 7.0 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.0 | 9.2 | 4.7 |
①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有___________、_____________、___________；
②加盐酸调整pH为2～3的目的为____________________________________________；
③操作Ⅱ的过程为_______________、_______________、____________、洗涤、干燥。