题目内容
【题目】
含氟化合物在生产生活中有重要的应用，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有___________种，有___________种不同能量的原子轨道，其价层轨道表示式为___________。
(2)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是___________(填字母)。
a．分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2
b．其结构式为F－N≡N一F
c．其分子有两种不同的空间构型
d．1mol N2F2含有的σ键的数目为4NA
(3)NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有___________(填字母)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键
(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。
(5)氟化钙的晶胞结构如图所示。,晶胞中Ca2+离子的配位数为___________。与F－等距且最近的Ca2+形成的空间构型为___________。已知氟化钙的晶胞边长为a pm，其密度为pg·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。
【答案】9 3 
ac abd 三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键 8 正四面体 
【解析】
（1）氟原子核外电子数为9，核外没有运动状态相同的电子。
（2）a.该分子中的氮氮键为共价双键，其中氮原子采取sp2杂化的方式。
b. 其结构式为F－N=N一F。
c. 此结构F－N=N一F有顺式反式之分。
d. 1mol N2F2含有的σ键的数目为3NA。
（3）NaHF2中所含作用力的类型有离子键，共价键，氢键。
（4）三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键。
（5）根据均摊法计算。
（1）氟原子核外电子数为9，核外没有运动状态相同的电子，基态氟原子核外电子的运动状态有9种，核外电子排布为：1s22s22p5，有3种不同能量的原子轨道，价层轨道表示式为，故答案为：9；3；。
（2）a.该分子中的氮氮键为共价双键，其中氮原子采取sp2杂化的方式，故a正确；
b. 其结构式为F－N=N一F，故b错误；
c. 此结构F－N=N一F有顺式反式之分，故c正确；
d. 1mol N2F2含有的σ键的数目为3NA，故d错误；
故选ac。
（3）NaHF2中所含作用力的类型有离子键，共价键，氢键，故答案为：abd。
（4）二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，是由于三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键，因此可溶于水，故答案为：三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键。
（5）从氟化钙的晶胞结构可以看出Ca2+居于晶胞的顶点和面心，在每个Ca2+周围距离相等且最近的F-有8个，Ca2+离子的配位数为8，F-居于晶胞的八个小正方体的体心，在每个F-周围距离相等最近的Ca2+有4个，形成的空间构型为正四面体，在一个晶胞中含有Ca2+的数目为4，含有F-的数目为8，列式计算pg·cm－3×（a×10-10）3cm=4×78/NAg，所以NA=，故答案为：8；正四面体； 。
