Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A. 常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1

B. 甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】A、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，2g氢气即1mol氢气完全燃烧放热184.6kJ，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1，选项A错误；B. 甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，选项B错误；C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出×57.4 kJ·mol-1=28.7 kJ的热量，选项C正确；D、H原子之间形成共价键达到稳定要放出能量,所以2molH原子所具有的能量大于1molH分子所具有的能量，选项D错误。答案选C。