Question

【题目】A．【物质结构与性质】

甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为______________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为_____________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是____________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____________

B．【实验化学】

硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”)，装置己的作用是____________；如何控制两种反应物体积相等：______________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____________(选填字母)。

A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 molL1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_____________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是____________(选填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s2 N和O 12 sp3和sp2 H3O+ 甲基吡咯分子间存在氢键 1︰1 a 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等 B Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 C

【解析】A.本题主要考查分子结构。

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是N和O。

（3）分子中每两个相邻原子之间存在一个σ键，1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为12mol。

（4）甲基吡咯分子中单键碳原子杂化轨道类型是sp3，双键碳原子杂化轨道类型是sp2，总之，碳原子轨道的杂化轨道类型是sp3和sp2。等电子体是原子数相同、价电子总数相同的微粒，与NH3分子互为等电子体的阳离子为H3O+。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是甲基吡咯分子间存在氢键。

（6）晶胞含有4个Zn、4个X，则构成该化合物的两种粒子个数比为1:1。

B.本题主要考查对于制取硫酰氯探究实验的评价。

（1）冷凝水的流向是“下进上出”，所以装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a，装置己的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙；如何控制两种反应物体积相等：通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等。

（2）A．蒸馏水可以溶解氯气；B．饱和食盐水溶解氯气的能力很小；C．浓氢氧化钠溶液与氯气发生反应；D．6.0 molL1盐酸挥发逸出杂质气体氯化氢。故选B。

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4。

（4）两种产物都呈液态，且沸点差别较大，故选C。