题目内容
【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒温恒容,充入2molSO3,丙容器恒温恒压,充入2molSO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是
A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的体积分数大于丙
D. 转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<1
【答案】D
【解析】试题分析:A.甲是绝热恒容,反应放热反应,所以甲容器中温度升高,平衡常数随温度变化,平衡常数不同,故A错误;B.乙容器恒温恒容,充入2molSO3,丙容器恒温恒压,充入2molSO3,随反应进行气体体积增大,压强增大,丙中体积增大为了维持恒压,速率减小,则乙中反应速率大,故B错误;C.乙容器恒温恒容,充入2molSO3,丙容器恒温恒压,充入2molSO3,随反应进行气体体积增大,压强增大,丙中体积增大为了维持恒压,乙中反应速率大,丙中平衡逆向进行,三氧化硫体积分数减小,二氧化硫的体积分数增大,乙中SO2的体积分数小于丙,故C错误;D.若甲容器恒温恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒温恒容,充入2molSO3,达到相同的平衡状态,转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)=1,但甲容器是绝热容器,反应是放热反应,温度升高平衡逆向进行,则甲中二氧化硫转化率减小,α甲(SO2)+α乙(SO3)<1,故D正确;故选D。
练习册系列答案
相关题目