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对于反应2KMnO4＋16HCl  2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是                                                                     （   ）
A．还原剂是KMnO4B．生成Cl2 5.6L
C．参加反应HCl为16molD．其转移电子0.5mol
D
略
练习册系列答案
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（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
        KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为        mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。
（5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关

数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。
若用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是            、氧化产物
是             。
（3）1mol KMnO4完全反应，被还原的HCl的物质的量为            mol。
（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为             升。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）
①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。
（7分）CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。
(6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl2（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。
在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （   ）
A．6molB．8molC．10molD．12mol
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是                                                     （   ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2CO+O22CO2D．CaCO3CaO+CO2↑

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