Question

7．已知元素X，Y，Z在周期表中的相对位置如图所示，Y元素基态原子的价电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法错误的是（　　）

• A． X元素所在周期中所含非金属元素最多
• B． Z元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³
• C． Y的氧化物空间构型可能为V型
• D． 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是X

Answer 1

分析 Y元素基态原子的价电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹，由于s能级最多容纳2个电子，且P能级已填充电子，故n-1=2，则n=3，故Y为S元素，由元素X、Y、Z在周期表中的相对位置，可知X为F元素，Z为As元素．
A．由于最外层电子数≤周期数为金属元素，故每一周期容纳主族金属元素为周期数（第一周期除外），则每一周期容纳非金属元素种数为8-周期数；
B．Z为As元素，处于第四周期ⅤA族；
C．Y的氧化物为SO₂、SO₃，计算S原子价层电子对数、孤电子对数确定空间构型；
D．F元素没有最高价含氧酸．

解答 解：Y元素基态原子的价电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹，由于s能级最多容纳2个电子，且P能级已填充电子，故n-1=2，则n=3，故Y为S元素，由元素X、Y、Z在周期表中的相对位置，可知X为F元素，Z为As元素．
A．由于最外层电子数≤周期数为金属元素，故每一周期容纳主族金属元素为周期数（第一周期除外），则每一周期容纳非金属元素为种数8-周期数，故第二周期容纳非金属元素最多，故A正确；
B．Z为As元素，处于第四周期ⅤA族，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³，故B正确；
C．Y的氧化物为SO₂、SO₃，SO₂中S原子孤电子对数为$\frac{6-2×2}{2}$=1，价层电子对数为2+1=3，为V型结构，SO₃中S原子孤电子对数为$\frac{6-2×3}{2}$=0，价层电子对数为3+0=3，为平面三角形结构，故C正确；
D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据外围电子排布推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．