题目内容
19.W、X、Y、Z为四种短周期元素,X、Z同主族,已知X的原子半径大于Z的原子半径,W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强,Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A. | 原子半径:W>X>Y>Z | |
B. | 单质与盐酸反应速率:Y>W | |
C. | X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物 | |
D. | 原子序数:X>W>Y>Z |
分析 W、X、Y、Z为四种短周期元素,X、Z同主族,已知X的原子半径大于Z的原子半径,则原子序数X>Z,W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强,则W、Y为金属元素,且金属性W>Y,Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构,则Y、W处于第三周期,Z处于第二周期,可知X处于第三周期,且X、Z为非金属元素,同周期随原子序数增大,元素金属性减弱、非金属性增强,可知原子序数X>W>Y>Z.
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
B.金属性越强,金属单质与盐酸反应越剧烈;
C.非金属性越强,氢化物越稳定;
D.同周期随原子序数增大,元素金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下原子序数增大.
解答 解:W、X、Y、Z为四种短周期元素,X、Z同主族,已知X的原子半径大于Z的原子半径,则原子序数X>Z,W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强,则W、Y为金属元素,且金属性W>Y,Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构,则Y、W处于第三周期,Z处于第二周期,可知X处于第三周期,且X、Z为非金属元素.
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:W>Y>X>Z,故A错误;
B.金属性W>Y,单质与盐酸反应速率:W>Y,故B错误;
C.X、Z为非金属元素,且原子序数X>Z,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,故X最低价氢化物的稳定性弱于Z最低价氢化物,故C错误;
D.同周期随原子序数增大,元素金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下原子序数增大,故原子序数:X>W>Y>Z,故D正确,
故选D.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,明确元素的相对位置是关键,侧重考查学生分析推理能力,难度不大.
A. | X元素所在周期中所含非金属元素最多 | |
B. | Z元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3 | |
C. | Y的氧化物空间构型可能为V型 | |
D. | 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是X |
A. | CO2和SiO2 | B. | C60和晶体硅 | C. | KCl和HCl | D. | CO2和H2O |
A. | 乙烯是重要的工业燃料和民用燃料 | |
B. | 乙烯可以催熟果实 | |
C. | 乙烯分子里双键中的一个键容易被氧化而断裂 | |
D. | 乙烯聚合成聚乙烯,聚乙烯也能发生加成反应 |
A. | 阳极 | B. | 阴极 | C. | 正极 | D. | 负极 |