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19.W、X、Y、Z为四种短周期元素,X、Z同主族,已知X的原子半径大于Z的原子半径,W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强,Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:W>X>Y>Z
B.单质与盐酸反应速率:Y>W
C.X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物
D.原子序数:X>W>Y>Z

分析 W、X、Y、Z为四种短周期元素,X、Z同主族,已知X的原子半径大于Z的原子半径,则原子序数X>Z,W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强,则W、Y为金属元素,且金属性W>Y,Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构,则Y、W处于第三周期,Z处于第二周期,可知X处于第三周期,且X、Z为非金属元素,同周期随原子序数增大,元素金属性减弱、非金属性增强,可知原子序数X>W>Y>Z.
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
B.金属性越强,金属单质与盐酸反应越剧烈;
C.非金属性越强,氢化物越稳定;
D.同周期随原子序数增大,元素金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下原子序数增大.

解答 解:W、X、Y、Z为四种短周期元素,X、Z同主族,已知X的原子半径大于Z的原子半径,则原子序数X>Z,W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强,则W、Y为金属元素,且金属性W>Y,Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构,则Y、W处于第三周期,Z处于第二周期,可知X处于第三周期,且X、Z为非金属元素.
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:W>Y>X>Z,故A错误;
B.金属性W>Y,单质与盐酸反应速率:W>Y,故B错误;
C.X、Z为非金属元素,且原子序数X>Z,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,故X最低价氢化物的稳定性弱于Z最低价氢化物,故C错误;
D.同周期随原子序数增大,元素金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下原子序数增大,故原子序数:X>W>Y>Z,故D正确,
故选D.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,明确元素的相对位置是关键,侧重考查学生分析推理能力,难度不大.

练习册系列答案
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请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl
(填化学式),呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键,使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高.
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为sp2,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为34%(保留两位有效数字).($\sqrt{3}$=1.732)

(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是①②③(填选项序号).
①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液.请写出上述过程的离子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.

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