题目内容
（12分）已知可逆反应CO + H2O (g)
CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。
（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝ 。
（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（3）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。
（1）K＝
（2）α(H2O) ＝40% K＝1
（3）α(H2O) ＝25% （4）① 
，②a ＝ b，则a ＝ 2c
解析试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。
（2） CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度（mol/L） 2 3 0 0
转化浓度（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度（mol/L） 0.8 1.8 1.2 1.2
所以平衡时水蒸气的转化率为
平衡常数K＝
（3） CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度（mol/L） 2 6 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L） （2－x）（6－x） x x
所以K＝
解得x＝1.5mol/L
所以水蒸气的转化率是
（4）① CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度（mol/L） a b 0 0
转化浓度（mol/L） c c c c
平衡浓度（mol/L） (a-c) (b-c) c c
所以根据平衡常数的表达式可知
②根据①中关系式可知，当a ＝ b时，a＝2c
考点：考查平衡常数的有关由于、转化率的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题难易适中，学生不难得分。
CO2+H2，达到平衡时，
CO2＋H2，达到平衡时，K＝
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
CO2 + H2，达到平衡时，
CO2(g) + H2(g)，