铁在冷的浓硫酸中能发生钝化.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时.观察到铁完全溶解.并产生大量气体.请你协助他们探究所得气体的成分.[提出猜想]猜想一:所得气体中可能是SO2.猜想二:所得气体中可能是 .猜想三:所得气体中可能是的混合气体. [实验探究](1)将所得气体通入如下装置证明猜想三正确的实验现象 ,(2)点燃试管中的气体前.必须要进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得气体中可能是SO₂。
猜想二：所得气体中可能是。
猜想三：所得气体中可能是的混合气体。
【实验探究】
（1）将所得气体通入如下装置

证明猜想三正确的实验现象；
（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是。

(8分)猜想二：所得气体中可能是H₂(1分)
猜想三:所得气体中可能是SO₂和H₂的混合气体(2分)
（1）甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液颜色不变，试管中收集到气体(3分)
（2）验纯(2分)

略

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（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入            ，用玻璃棒充分搅拌。
③             （填操作名称）。
④检验：取少许溶液，                                         。
实验现象：                                     。
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）          ，反应的离子方程式是                                    。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。                   乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈    色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？                               。

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）如何检验如图所示装置的气密性：                            。
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是                                   ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是                          。
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__ 。

（16分）铝土矿的主要成分为Al₂O₃。生产铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为    _________     。
（4）流程中可以循环使用的物质是     。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为       __________            ，其中的还原剂是____________。
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

(15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO₃溶液、饱和的Na₂CO₃溶液(加热的仪器已略去)。

（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）

选用的装置(填序号）	加入的试剂

（2）A中发生反应的离子方程式为______________________________________，
（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是
____________________________________________________________，
（4）反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。

（5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，
某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究对化学反应速率的影响。
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验组号	温度]	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄		加入H₂O的体积	出现沉淀所需时间
实验组号	温度]	体积	浓度	体积	浓度	加入H₂O的体积	出现沉淀所需时间
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	0.1mol·L^－¹	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	4s

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知　　　　。

过碳酸钠（2Na2CO₃·3H₂O₂）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型 H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双

重性质。
（1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是，产生此现象的原因是（用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到现象。
（2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。

请回答下列问题：
①甲同学用装置I验

证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，若观察到的现象是，则证明有气体生成；简述验证另一种气体的方法；
②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO₃·3H₂O样品中Na₂CO₃的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是（填装置序号）； B、E中应分别盛放、；

装置III中通空气的目的是。

（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验

展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学

手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

I. ⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是_______________。
⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________

(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的化学方程式为__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式是
_______________ _______；
上述现象说明溶液中________ _________结合OH^－的能力比_______强（填离子符号）。
（3） B与A的差值为_________mol。B点

对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL

某同学进行实验研究时，欲配制

Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：
①配制250ml 约

Ba(OH)₂·8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）

盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制

Ba(OH)₂溶液。