Question

（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入            ，用玻璃棒充分搅拌。
③             （填操作名称）。
④检验：取少许溶液，                                         。
实验现象：                                     。
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）          ，反应的离子方程式是                                    。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。                   乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈    色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？                               。

Answer 1

（15分）（带双下划线的2分，其余每空1分）
（1）稀盐酸（其他合理答案也可）； 过滤；滴加KSCN溶液；  溶液变为红色
（2）① Fe ； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ②乙；过量的铁粉可以防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；
③白；可覆盖一层植物油、苯等

考查铁及其化合物的检验、制取及性质
（1）一般用KSCN溶液来检验的存在
②Fe₂O₃为碱性氧化物，可用盐酸或稀硫酸将其溶解
③将不溶于水的杂质过滤除去
④取少许溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液呈红色，则证明Fe³⁺的存在
（2）氢氧化亚铁制备过程中最主要的是防止氧气的氧化
①Fe³⁺可被铁粉还原为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，并且不引入任何杂质
②Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，可在溶液中加入过量的铁粉，通过反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺来保证溶液中的金属阳离子为纯净的Fe²⁺
③氢氧化亚铁为白色，隔绝空气可避免其氧化，故可在溶液上覆盖一层植物油、苯等