题目内容
【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | SO2具有还原性 | 漂白纸浆 |
B | HF具有弱酸性 | 在玻璃上刻字， |
C | 铝的金属活动性强于氢 | 用铝制容器贮运浓硝酸 |
D | FeCl3溶液能与Cu反应 | 蚀刻铜箔制造电路板 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A. SO2具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，故A错误；B.HF可以与二氧化硅反应生成SiF4气体和水，所以可在玻璃上刻字，故B错误；C.在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故C错误；D. FeCl3溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故D正确。故选D。
【题目】下表为元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。
【题目】Ⅰ.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。
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A | B | C | D |
(1)为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其顺序为：混合气体→_____→ A →_____→_____（每种仪器只能使用一次）
(2)A中品红溶液的作用是__________________________。
(3)确定有CO2生成的实验现象是____________________________________________。
(4)在不影响实验检验结果的情况下，理论上B中的高锰酸钾溶液还可以用下列哪些试剂代替_____________
①饱和NaHCO3溶液 ②浓硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液
Ⅱ.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
(1)石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 ____________________ 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ________________ ，缺点是 ________________ 。
(2)某学习小组在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________（填化学式）
