Question

【题目】室温下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)

D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，且溶液始终显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，故A正确；B．在B点溶液显中性，则结果是c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则一定有c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故B错误；C．在C点，溶液显酸性，故有c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)＜c(CH3COO-)，故C错误；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，故D错误；故选A。