题目内容

12．与106g碳酸钠含有相同氧原子数的硫酸的质量为（　　）
A．49.0gB．73.5gC．98.0gD．147g

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠的物质的量，根据氧原子数目相等计算硫酸的物质的量，根据m=nM硫酸的质量．

解答 解：106g碳酸钠的物质的量为$\frac{106g}{106g/mol}$=1mol，与之含有相同氧原子数的硫酸的物质的量为$\frac{1mol×3}{4}$=0.75mol，则硫酸的质量为0.75mol×98g/mol=73.5g，
故选：B．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

练习册系列答案
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2．在H2与O2生成H2O的化学反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比是多少？
3．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
20．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来；
（1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用过滤方法；
（2）从KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸发方法；
（3）四氯化碳与水的混合物，可用分液方法分离；
（4）水（沸点为100℃）和乙酸（沸点为117.9℃）的混合物，可通过蒸馏方法分离．
7．某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下，请问答有关问题． 
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
a．试管  b．烧杯  c．坩埚  d．泥三角  e．铁三脚架  f．酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤．所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒．
（3）在滤液中加人H202．使碘元素转化为碘单质．
（4）小组成员用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈紫色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．
17．已知碳与氧化铜在高温下可发生不同反应生成铜单质或红色氧化亚铜（Cu2O），Cu2O能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜，单质铜和水．
（1）Cu2O中铜元素的化合价为+1，Cu2O和稀硫酸的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）现有m g碳和8.0g氧化铜组成的混合物，在高温时充分反应，若反应后碳和氧化铜均无剩余，得到红色固体6.8g，且反应产生的气体能够被足量的澄清石水水完全吸收．
①写出碳与氧化铜在高温下反应生成Cu2O和二氧化碳的化学方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑；
②6.8g红色固体中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比为2：1．
4．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol•L-1•s-1，则t是（　　）
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s
1．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
B．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L
C．标准状况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA
D．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的
8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1．
按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号）c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；．
（4）如图2所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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