已知碳与氧化铜在高温下可发生不同反应生成铜单质或红色氧化亚铜(Cu2O).Cu2O能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜.单质铜和水．(1)Cu2O中铜元素的化合价为+1.Cu2O和稀硫酸的反应是氧化还原反应．(2)现有m g碳和8.0g氧化铜组成的混合物.在高温时充分反应.若反应后碳和氧化铜均无剩余.得到红色固体6.8g.且反应产生的气体能够被足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知碳与氧化铜在高温下可发生不同反应生成铜单质或红色氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜，单质铜和水．
（1）Cu₂O中铜元素的化合价为+1，Cu₂O和稀硫酸的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）现有m g碳和8.0g氧化铜组成的混合物，在高温时充分反应，若反应后碳和氧化铜均无剩余，得到红色固体6.8g，且反应产生的气体能够被足量的澄清石水水完全吸收．
①写出碳与氧化铜在高温下反应生成Cu₂O和二氧化碳的化学方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+CO₂↑；
②6.8g红色固体中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比为2：1．

分析（1）Cu₂O中铜元素的化合价为+1，Cu₂O和稀硫酸的反应生成硫酸铜、Cu和水，反应中Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
（2）①碳与氧化铜在高温下反应生成Cu₂O和二氧化碳，配平书写方程式；
②计算CuO的物质的量，根据单质Cu、Cu₂O的总质量及Cu元素守恒列方程计算单质Cu、Cu₂O的物质的量．

解答解：（1）Cu₂O中铜元素的化合价为+1，Cu₂O和稀硫酸的反应生成硫酸铜、Cu和水，反应中Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，
故答案为：+1；是；
（2）①碳与氧化铜在高温下反应生成Cu₂O和二氧化碳，反应方程式为：C+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+CO₂↑，故答案为：C+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+CO₂↑；
②CuO的物质的量为$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，设单质Cu、Cu₂O的物质的量分别为xmol、ymol，根据单质Cu、Cu₂O的总质量及Cu元素守恒，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=0.1}\\{64x+144y=6.8}\end{array}\right.$，解得x=0.05、y=0.025mol，故单质铜与氧化亚铜的物质的量之比为0.05mol：0.025mol=2：1，故答案为：2：1．

点评本题考查氧化还原反应、混合物有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握与运用．

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7．

如图为某原电池示意图，请回答：
（1）锌电极是负极，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn²⁺；
（2）铜电极是正极，发生还原反应，电极反应式：2H⁺-2e-═H₂↑．

8．现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.8×10^-2 g Mg²⁺，那么完全沉淀2.5L该泉水中Mg²⁺需要多少摩尔氢氧化钠，这么多氢氧化钠包含多少微粒？

5．0.1mol KClO₃和0.1mol KClO中所含微粒数相等的是（　　）

12．与106g碳酸钠含有相同氧原子数的硫酸的质量为（　　）

2．一定条件下，乙醛可发生分解：CH₃CHO（1）→CH₄+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I₂的溶液中，该反应的机理为：
反应Ⅰ：CH₃CHO+I₂→CH₃I+HI+CO（慢）
反应Ⅱ：CH₃I+HI→CH₄+I₂
下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	反应速率与I₂的浓度有关
	B．	HI在反应I中是氧化产物
	C．	反应焓变的绝对值等于190kJ•mol^-1
	D．	乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	相同质量的N₂和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
	B．	50ml18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S0₂分子的数目为0.4 6 N_A
	C．	0.1mol/LMgCl₂溶液中含有的Mg²⁺数目一定小于0.1N_A
	D．	1 mol CH₅⁺中含有的电子数目为11N_A

6．下列有关N_A的说法正确的是（　　）

	A．	18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	2L 0.5 mol•L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
	D．	标准状况下，2.24L Cl₂与过量的稀FeI₂溶液反应，转移电子总数为0.1N_A

13．CuSO_4•5H₂O是一种重要的化工原料．实验室以Cu为原料制取CuSO₄•5H₂O有如下方法：
方法一：Cu$→_{高温灼烧}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄溶液$→_{过滤}^{结晶}$CuSO₄•5H₂O
（1）该方法中金属铜应在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
方法二：空气→

$→_{过滤}^{调节PH_{3}-4}$CuSO₄溶液$→_{过滤}^{结晶}$CuSO₄•5H₂O
（2）该方法中少量Fe₂（SO₄）₃起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示）
Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，4H⁺+O₂+4Fe²⁺═4Fe³⁺+2H₂O．调节溶液PH3～4，可使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀，调节时加入的试剂为CuO、CuCO₃、Cu（OH）₂．
方法三：

$\stackrel{40℃-50℃}{→}$CuSO₄溶液$→_{过滤}^{结晶}$CuSO₄•5H₂O
（3）①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合．为了只得到CuSO₄溶液，需向100mLl.0moI•L^-1稀硝酸中加入150mL 1.0mol•L^-1稀硫酸与之混合．
②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如图甲所示：
实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是导气兼冷凝回流．
③下列可做为图乙中尾气收集或吸收装置的是AC（填字母）．
（提示：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）
（4）上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体．请综合考虑有关设计因素设计一个实验室制备CuSO₄•5H₂O的方案流程图

．
供选择的试剂：Cu、Cl₂、KMnO₄、H₂O₂、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等．

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