题目内容

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17．下列有关说法错误的是（　　）
分析：化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，根据沉淀的转化、生成和溶解平衡的角度解答此题．
解答：解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正确；
B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2?L-2，有AgCl沉淀生成，故C错误；
D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I-离子浓度增大，所以c（Ag+）≠c（I-），故D正确．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解．
练习册系列答案
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（2011?济南一模）已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（　　）
（2011?天津模拟）常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2．下列有关说法错误的是（　　）
常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17．下列有关说法中，错误的是（　　）
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Cl-）
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag+）
不变
不变
；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag+）
变小
变小
，c（Cl-）
变大
变大
；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
CD
CD
；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，正极的电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．固体电解质里O2-的移动方向是
向负极移动
向负极移动
，向外电路释放电子的电极是
负极
负极
．
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B、两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
1
1.8
×10-11mol/L

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