题目内容
Ⅰ.已知常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13.
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
Ⅱ.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.回答下列问题:
(1)以辛烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,正极的电极反应式为
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)
变小
变小
(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)
不变
不变
;③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)
变小
变小
,c(Cl-)变大
变大
;(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是
CD
CD
;A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
Ⅱ.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.回答下列问题:
(1)以辛烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
.(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,正极的电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
.固体电解质里O2-的移动方向是向负极移动
向负极移动
,向外电路释放电子的电极是负极
负极
.分析:Ⅰ.(1)AgCl的悬浊液中存在AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),从影响溶解平衡移动的角度分析;
(2)A.升高温度,Ksp 不一定增大;
B.Ksp小的溶解度不一定小,取决于物质的构成是否相似;
C.Ksp与温度有关;
D.Ksp与温度有关,温度不变,溶度积不变,溶解度也不变;
Ⅱ.汽油燃料电池中,发生的总反应为2C8H18+25O2→16CO2+18H2O,正极反应为O2+4e-=2O2-,负极发生的反应是:C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.
(2)A.升高温度,Ksp 不一定增大;
B.Ksp小的溶解度不一定小,取决于物质的构成是否相似;
C.Ksp与温度有关;
D.Ksp与温度有关,温度不变,溶度积不变,溶解度也不变;
Ⅱ.汽油燃料电池中,发生的总反应为2C8H18+25O2→16CO2+18H2O,正极反应为O2+4e-=2O2-,负极发生的反应是:C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.
解答:解:Ⅰ(1)①加入AgNO3固体,银离子浓度增大,平衡向逆方向移动,则c(Cl-)变小,故答案为:变小;
②若改加更多的AgCl固体,溶液达到饱和,浓度不变,故答案为:不变;
③若改加更多的KBr固体,生成AgBr沉淀,则c(Ag+)变小,促进AgCl溶解,c(Cl-) 变大,故答案为:变小,变大;
(2)A.升高温度,电解质溶于水是吸热还是放热未知,则Ksp 不一定增大,故A错误;
B.Ksp小的溶解度不一定小,取决于物质的构成是否相似,如AgCl和AgBr,组成相似,溶度积越小,则溶解度越小,故B错误;
C.Ksp与温度有关,属于温度的函数,故C正确;
D.Ksp与温度有关,温度不变,溶度积不变,溶解度也不变,故D正确;
故答案为:CD;
Ⅱ.(1)燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致,电池总反应为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O,故答案为:2C8H18+25O2→16CO2+18H2O;
(2)正极发生还原反应,根据电解质可知应为O2+4e-=2O2-;原电池工作时,阴离子向负极移动,电子从负极经外电路流向正极,
故答案为:O2+4e-=2O2-;向负极移动;负极.
②若改加更多的AgCl固体,溶液达到饱和,浓度不变,故答案为:不变;
③若改加更多的KBr固体,生成AgBr沉淀,则c(Ag+)变小,促进AgCl溶解,c(Cl-) 变大,故答案为:变小,变大;
(2)A.升高温度,电解质溶于水是吸热还是放热未知,则Ksp 不一定增大,故A错误;
B.Ksp小的溶解度不一定小,取决于物质的构成是否相似,如AgCl和AgBr,组成相似,溶度积越小,则溶解度越小,故B错误;
C.Ksp与温度有关,属于温度的函数,故C正确;
D.Ksp与温度有关,温度不变,溶度积不变,溶解度也不变,故D正确;
故答案为:CD;
Ⅱ.(1)燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致,电池总反应为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O,故答案为:2C8H18+25O2→16CO2+18H2O;
(2)正极发生还原反应,根据电解质可知应为O2+4e-=2O2-;原电池工作时,阴离子向负极移动,电子从负极经外电路流向正极,
故答案为:O2+4e-=2O2-;向负极移动;负极.
点评:本题考查较为综合,涉及难溶电解质的溶解平衡、电化学知识,难度较大,注意把握电解方程式的书写,仔细审题,辨别电解质的种类,为解答该题的关键,也是易错点.
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