Question

（2011?济南一模）已知，常温下，K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2，下列叙述中，正确的是（　　）

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol?L^-1的AgNO₃ 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：A．K_SP只于温度有关；
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
C．Qc与K_SP差别越大，越容易生成沉淀；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag⁺）减小，c（Cl^-）增大．

解答：解：A．K_SP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；
B．K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl^-）和c（I^-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与K_SP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag⁺）减小，c（Cl^-）增大，c（Ag⁺）＜c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．