[题目]超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似.可提取中药材的有效成分.工艺流程如下.下列说法错误的是A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B. 高温条件下更有利于超临界CO2萃取C. 升温.减压的目的是实现CO2与产品分离D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留.绿色环保等优点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是

A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B. 高温条件下更有利于超临界CO2萃取

C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

【答案】B

【解析】乙醇能与水以任意比互溶。能与大多数有机溶剂混溶，A项正确；因高温条件，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的CO2流体溶解性，需要降温、减压，故高温条件下不利于超临界CO2萃取，B项错误；要使CO2与产品分离可以通过控制温度和压力的方法实现，即升温、减压，C项正确；临界二氧化碳流体常态下是气体，无毒，与萃取成分分离后，完全没有溶剂的残留，D项正确。

练习册系列答案

（1）还原法。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。

①过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（2）电解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：

①中a应连接电源的____________(填“正极”或“负极”)。

②石墨电极做成颗粒状的目的是________________。

③阳极的电极反应式为____________________________________。

④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差____g。

【题目】（1）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红色）H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈___色。

（2）下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。

塑料	能耗/ kJ	可回收能量/ kJ	塑料	能耗/ kJ	可回收能量/ kJ
耐纶	7.8×104	4.2×104	丙烯酸类塑料	4.3×104	1.8×104
聚氯乙烯	3.8×104	1.6×104	聚丙烯	2.0×104	1.5×104

现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收能量______________ kJ。

（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的（____）。

A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

（4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（____）

A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

（5）为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:

加氨水体积	0	2	4	6	8	10	12	14	16
溶液的pH	4	4	4	4	6	8	10	10	10

利用上述记录的数据,回答下列问题:

①所测土壤的酸碱性如何?_________（填酸性或者碱性）

②)所用氨水的c(OH—)为______________，

③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是___________。

【题目】某有机物的结构简式如右图，若等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是( )

A. 3 ：2 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 ：1

C. 2 ：2 ：1：1 D. 3：2：2：1

【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe2O3中铁元素化合价为___________，实现④的转化需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）配平下面的缺项方程式

_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

（3）已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

由上述反应可知氧化性：Co2O3_______(填“＞”或“＜”) Fe3+,

下列离子反应错误的是_______。

a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b. SO42－+2Cl-+2H+＝Cl2↑+SO32－+H2O

c. Cl2+SO32－+H2O＝2Cl-+SO42－+2H+，

（4）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

写出A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

写出A+Fe3O4→甲的化学方程式________________________________。

【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li、C

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【题目】（题文）乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。请回答：

（1）乙偶姻的分子式为___________。

（2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其结构简式（两种即可）______、________。

已知：姻中含有碳氧双键。与乙偶姻有关的反应如下：

（3）写出反应①、②的反应类型：___________、 ___________。

（4）A的一氯代物只有一种。写出A、C的结构简式： A ______________、C_____________。

（5）写出D → E反应的化学方程式____________________________________________。

（6）设计实验方案。

I．检验F中的官能团__________________________________。

II．完成反应③的转化_________________________________。

【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

实验
现象	Fe表面产生大量无色气泡	Fe表面产生气泡后迅速停止	Mg表面迅速产生大量气泡	Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是（）

A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

【题目】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是

A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水 C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

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